科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)a和b不連接時(shí),鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , 此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能.
(2)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí),外電路中的電子是從(填“Fe”或“Cu”)電極流出,(填“Cu2+”或“SO42﹣”)向負(fù)極移動(dòng),銅極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(3)現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅,則a極要和直流電源的(填“正極”或“負(fù)極”)連接;此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖、麥芽糖、纖維素均屬于糖類(lèi)
B.芝麻油和潤(rùn)滑油均屬于油脂,均可發(fā)生水解反應(yīng)
C.黃豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后,蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸
D.每個(gè)氨基酸分子中均只含有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣污染越來(lái)越成為人們關(guān)注的問(wèn)題,煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol﹣1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H= .
(2)C2H4也可用于煙氣脫硝.為研究溫度、催化劑中Cu2+負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響,控制其它條件一定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示.為達(dá)到最高的NO去除率,應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu2+負(fù)載量分別是 .
(3)臭氧也可用于煙氣脫硝. ①O3氧化NO 結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 .
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示.陽(yáng)極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為 .
③將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是 .
(4)如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.
①該脫硝原理中,NO最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式).
②當(dāng)消耗2molNH3和0.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 .
(5)NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑.在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同.在高壓下,NO在40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖4所示.寫(xiě)出Y和Z的化學(xué)式: .
(6)NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是;恰好反應(yīng)后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)> .
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【題目】如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( 。
A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過(guò)濾
B.蒸餾、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)
C.分液、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)
D.過(guò)濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾
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【題目】電子在一個(gè)原子的下列能級(jí)中排布時(shí),最后一個(gè)排布的是( )
A.ns
B.np
C.(n-1)d
D.(n-2)f
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【題目】分類(lèi)思想是研究化學(xué)的常用方法。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( )
A.純凈物:水玻璃、干冰、液氯B.電解質(zhì):BaSO4、NaCl溶液、NH3
C.膠體:煙、淀粉溶液、果凍D.酸性氧化物:NO2、SO3、SiO2
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【題目】在基態(tài)多電子原子中,下列關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.最易失去的電子能量最高
B.電離能最小的電子能量最高
C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味,自燃爆炸點(diǎn)為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
回答下列問(wèn)題:
(1)電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為 . 為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是:①控制好生成NCl3的濃度;② .
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30min
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K,若c(A)、c(B)(gL )分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有 =K.對(duì)于而言, =85.現(xiàn)有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按兩種方法萃取:第一種方法用50mLCCl4萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mLCCl4 . 為了比較哪種方法效果好,需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量.第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 , 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 .
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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯.二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱.實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味,自燃爆炸點(diǎn)為95℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定.②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
回答下列問(wèn)題:
(1)電解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)方程式為 . 為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是:①控制好生成NCl3的濃度;② .
(2)NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1:6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn): 步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;
步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置30min
步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL.(已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為g/L(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)在一定溫度下,溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K,若c(A)、c(B)(gL )分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度,則有 =K.對(duì)于而言, =85.現(xiàn)有2.0L碘水,其中含I20.020g,若用CCl4萃取,按兩種方法萃取:第一種方法用50mLCCl4萃取一次;第二種方法是分兩次萃取,每次用25mLCCl4 . 為了比較哪種方法效果好,需求算兩種情況下碘水中殘余的質(zhì)量.第一種方法碘水中殘余的質(zhì)量 , 第二種方法碘水中殘余的質(zhì)量 .
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1 mol NH3的質(zhì)量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C.3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1:1
D.等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11:7
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