科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 , 一種綜合利用煤矸石制取綠礬(FeSO47H2O)的工藝流程如圖所示.
(1)過(guò)濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有 .
(2)濾液B焰色反應(yīng)呈黃色,試劑X是(用化學(xué)式表示)濾渣SiO2可制取木材防火劑,該防火劑的化學(xué)式為 .
(3)濾液B中含的陰離子有(寫(xiě)離子符號(hào)).
(4)由溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式為: .
(5)若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣,得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJmol﹣1H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJmol﹣1下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ?mol﹣1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多
C. H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=+135.9 kJ?mol﹣1
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【題目】有一可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=2mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=c(D)=0,反應(yīng)開(kāi)始20min后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol/L,則下列說(shuō)法不正確的是( )
A.前20 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1 mol/(Lmin)
B.A的轉(zhuǎn)化率為50%
C.C的平衡濃度c(C)=4 mol/L
D.B的平衡濃度c(B)=1.5 mol/L
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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬,甲、乙能與酸反應(yīng)放出氫氣,丙、丁不能;乙能與水反應(yīng)放出氫氣,甲不能;丙、丁用導(dǎo)線相連浸入AgNO3溶液中,丙金屬逐漸溶解。則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
A. 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丁、丙
C. 甲、乙、丁、丙D. 乙、甲、丙、丁
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【題目】0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)—個(gè)電極得到0.3molCu時(shí),另一個(gè)電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.5.6LB.6.72L
C.1.344LD.11.2L
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【題目】下面有幾種物質(zhì),請(qǐng)按要求回答問(wèn)題. ①碳酸鈉溶液與沙子 ②粗鹽 ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘
(1)分離①的操作名稱(chēng)為 .
(2)為了除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作:①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量的Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量的BaCl2溶液.正確的操作順序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
(3)SiO2中混有少量Al2O3雜質(zhì),除去雜質(zhì)所加的試劑為
(4)④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無(wú)需使用,這種儀器是 .
(5)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是(注:圖1圖片片中深色區(qū)為紫紅色溶液)
(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾,指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處. ①未墊石棉網(wǎng);
②;
③ .
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【題目】化學(xué)與材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是
A. 水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
B. 當(dāng)前太陽(yáng)能電池的主要材料是二氧化硅
C. 當(dāng)前計(jì)算機(jī)使用的硅芯片主要材料是硅
D. 制作光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅
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【題目】在一真空容器中,充入10mol N2 , 30mol H2 , 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為25%.若在同一容器中,在相同溫度下,向容器中充入NH3 , 欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同,則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為( )
A.20 mol、25%
B.20 mol、75%
C.40 mol、30%
D.10mol、50%
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 . 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 , 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí),測(cè)得n(SO2)=0.4mol.若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是( )
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol
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