科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L
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【題目】用鐵和稀硫酸制氫氣,不能加快氫氣生成速率的措施是
A. 用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片B. 用98%濃硫酸代替稀硫酸
C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D. 溶液加熱
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中,其中正確的是( )
A.如圖是氨氣發(fā)生裝置
B.如圖是氨氣吸收裝置
C.如圖是氨氣發(fā)生裝置
D.如圖是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置
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【題目】在如圖所示的一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出),已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時(shí)沸騰爐中的反應(yīng),A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7:8,B、M為非金屬單質(zhì),E、K為金屬單質(zhì),其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì),E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì).
(1)反應(yīng)②的一種用途為 .
(2)M的化學(xué)式為 .
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 .
(4)I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A.月餅因富含油脂而易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋
B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜
C.鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹
D.“梨花淡白柳深青,柳絮飛時(shí)花滿(mǎn)城”中柳絮的主要成分和棉花相同
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【題目】根據(jù)題意填空
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離,則溶液的pH=;可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a.加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加水稀釋至0.010molL﹣1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”).
(3)0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,則H2A的電離方程式為
(4)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 .
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí),陽(yáng)極放出的氣體是
A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2
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【題目】將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶?jī)?nèi),下列3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是
① 2H2S + O2→ 2S + 2H2O ② 2H2S + SO2→ 3S + 2H2O ③ 2H2S + 3O2→ 2SO2+ 2H2O
A. ①②③B. ③①②C. ①③②D. ③②①
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【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑(含雜質(zhì)鐵)制備硫酸鋁晶體,并對(duì)硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其主要實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)向溶液A中通入過(guò)量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥.
(3)若開(kāi)始時(shí)稱(chēng)取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g,得到固體A的質(zhì)量為0.95g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%),則所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為 .
(4)取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其熱分解主要分為三個(gè)階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重.其熱分解的曲線(xiàn)如圖2所示. 已知:失重%= ×100%
①失重第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②失重第三階段殘留固體的化學(xué)式為 .
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【題目】下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中,屬于離子晶體并且含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A.BaCl2
B.Na2O2
C.H2O2
D.NH4Cl
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