A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

B.催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

C.可以找到一種催化劑使水變成汽油

D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素

A. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率均等于零

B. 當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態(tài)

C. 用鋅粉代替鋅粒與等濃度的稀硫酸反應，生成氫氣的速率加快

D. Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸可以增大反應速率

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵
B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活動性一定越強

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和 ．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）①、④的反應類型分別為和反應．
（4）反應②和④的化學方程式分別為：
②；
④ ．

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

【題目】某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖：
回答下列問題：
（1）焰色反應的操作步驟簡記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是（寫名稱），若采用焰色反應檢測K+時，觀察火焰焰色時必須要透過觀察．
（2）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為 ．
（3）實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的陽離子有 ．
（5）現(xiàn)補充第④組實驗：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有 ．

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.b電極上發(fā)生氧化反應
B.b電極附近溶液的pH增大
C.a電極反應式：C6H10O5+24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室：Na+移向左室，Cl﹣移向右室

A. Si、P、S、Cl原子半徑依次增大

B. C、N、O、F 元素的最高正化合價依次升高

C. HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體

C. 一定沒有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體

A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液

C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2