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【題目】如表是甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的有關(guān)信息;
甲 | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平的重要標(biāo)志; ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成丙 |
乙 | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
丙 | ①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與丁反應(yīng)生成戊 |
丁 | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式;
(2)乙與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(3)丙與丁反應(yīng)能生成戊,戊為相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)類型為 , 其化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(4)寫出符合下列條件的戊的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:;
I.分子中存在兩個(gè)相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng).
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【題目】下列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是
A. 次氯酸的分解
B. 氫氣和氯氣的反應(yīng)
C. 氯氣和甲烷的反應(yīng)
D. 氧氣和甲烷的反應(yīng)
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【題目】看圖填空
(1)畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 , 并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:
(2)將a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強(qiáng)到弱排序:(填寫物質(zhì)化學(xué)式)
(3)寫出元素c的氧化物與元素a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:
(4)將e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是:(填寫物質(zhì)化學(xué)式)
(5)寫出d元素的氫化物(一個(gè)分子共有三個(gè)原子)電子式: , 寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式: .
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【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 , 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 , 則原溶液中的Al3+濃度(mol/L)為( 。
A.
B.
C.
D.
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )
A.測定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)
B.用25mL堿式滴定管量取13.50mLNa2CO3溶液
C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液
D.用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH為12
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【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是
A. 將煤干餾制得煤焦油和焦炭 B. 在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料
C. 將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D. 將石油裂解制得乙烯等化工原料
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【題目】第ⅡA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素,且B在A的上周期,當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí),B的原子序數(shù)可能為
A. x-nB. x+mC. x-mD. x+n
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【題目】已知苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇、乙醚,有弱酸性,酸性比醋酸強(qiáng).它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅. (一)制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH +H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格:
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
達(dá)到平衡所需要時(shí)間(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化劑 |
實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)制備苯甲酸乙酯,下列裝置最合適的是 , 反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用 .
(2)步驟②控制溫度在65~70℃緩慢加熱液體回流,分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體,直到反應(yīng)完成,停止加熱.放出分水器中的下層液體后,繼續(xù)加熱,蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷.反應(yīng)完成的標(biāo)志是 .
(3)步驟③碳酸鈉的作用是 , 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 .
(4)步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取,然后合并至有機(jī)層,用無水MgSO4干燥.乙醚的作用 .
(5)步驟⑤蒸餾操作中,下列裝置最好的是(填標(biāo)號),蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚,蒸餾乙醚時(shí)最好采用(水浴加熱、直接加熱、油浴加熱).
(6)(二)制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2粉未,然后水浴加熱,于70~80℃下保溫2~3小時(shí);趁熱過濾,濾液蒸發(fā)冷卻,析出苯甲酸銅晶體,過濾、洗滌、干燥得到成品.
混合溶劑中乙醇的作用是 , 趁熱過濾的原因
(7)本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
(8)洗滌苯甲酸銅晶體時(shí),下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液.
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJmol﹣1CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H2=b kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g) 的△H=kJmol﹣1 .
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示. ①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài).
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是 .
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn),隨著甲醇的生成,還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn):CO2+H2CO+H2O△H>0,且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外,還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動速率影響(用空間流率表示).通過實(shí)驗(yàn)分別得到如下數(shù)據(jù)圖2、①由圖2得,最佳空間流率為h﹣1; ②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比,并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間,得到如下表數(shù)據(jù),
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
到達(dá)平衡所需時(shí)間(h) | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化活性 |
試說明不選擇單組份ZnO原因是 .
(4)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時(shí)以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示: ①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S0(填:“>”或“<”)
②對于氣體反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP= .
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是(列舉2項(xiàng)).
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