【題目】在下列化學反應:①H++OH- H2O;②2H2+O2 2H2O;③HCl+NH3 NH4Cl; ④BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH4Cl;⑤Fe+Cu2+ Cu+Fe2+;⑥NaNH2+H2O NaOH+NH3中,反應時不形成配位鍵的是( )
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②③

【題目】用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液,產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀,則此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

試填空：
（1）該反應的化學方程式為 ，
（2）達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）20s時四氧化二氮的濃度c1=molL﹣1 ，
（4）在0～20s時間段內(nèi)，二氧化氮的平均反應速率為 ．

【題目】如圖是用自來水制備蒸餾水的實驗裝置圖．

（1）填寫儀器名稱：A：； B：；C：；
（2）圖中有一處錯誤，請指出： ．
（3）蒸餾時，瓶中要先加幾塊沸石，其目的是 ．
（4）蒸餾時，取℃的產(chǎn)品即可獲得蒸餾水．

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

【題目】830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）請寫出該化學反應的平衡常數(shù)表達式： ．
（2）830K溫度下，若起始時c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K= ．
（3）若降低溫度，該反應的K值將 ， 該反應的正反應速率將； 該反應的逆反應速率將（均填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有： ．
（5）830K溫度下，若起始時c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5molL﹣1 ， 則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)（填“是”與“否”），你判斷的依據(jù)是

A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4

【題目】下列配合物的配位數(shù)是6的是( )
A.K2[Co(SCN)4]
B.Fe(SCN)3
C.Na3[AlF6]
D.[Cu(NH3)4]Cl2

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀