【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是（ ）

A.31d和33d屬于同種核素
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

【題目】下列選項中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A.1mol H+含有的電子數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C.1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

【題目】2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域．下列說法不正確的是（ ）

A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

【題目】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）
A.6種
B.7種
C.8種
D.9種

A. Mg3N2和 Na2SB. Na2O 和Na2O2C. CO2和CaOD. HCl和NaOH

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

【題目】把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反應(yīng)．已知：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）反應(yīng)結(jié)束后溶液加水到500ml，這時硝酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應(yīng)鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導(dǎo)電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

A. 離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B. 氫鍵不屬于化學(xué)鍵

C. 全部由非金屬元素組成的化合物只能形成共價鍵D. 任何物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

【題目】CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：

（1）上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態(tài)的是（填字母）．