【題目】利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法
B.從海帶中獲得I2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時，發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24L戊烷中存在的共價鍵總數(shù)為1.6NA
B.23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D.1L0.1molL﹣1的NaH2PO4溶液中H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣離子數(shù)之和為0.1NA

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：
請回答下列問題：
（1）操作①加熱的目的是 ， 發(fā)生的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用 ．
（3）操作③的目的是 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（4）操作④應(yīng)在（填儀器名稱）中進行．

【題目】由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ， G ， D ．
（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X ， Y ．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：；
B+D→E：；
（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

A. 28.4 B. 71 C. 28.4g/mol D. 71g/mol

【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾﹣青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（ ）
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式為C15H22O5
C.青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵
D.青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：
（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為 ， 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復(fù)操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分數(shù)為 ， （結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10﹣20（mol/L）3 ， 計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2 ， 使其充分反應(yīng)；
②；③過濾；
④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

A. 氫B. 硫C. 鈉D. 氯

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、 ．
（2）寫出AB段反應(yīng)的離子方程式 ． B點的沉淀物的化學(xué)式為 ．
（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是mol，NaOH的質(zhì)量是g．
（4）Q點加入的HCl溶液體積是mL．