【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為： +C2H5OH +H2O
已知：

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL 環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是（填入正確選項前的字母）．
A.25mL
B.50mL
C.100mL
D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是 ， 使用分水器不斷分離除去水的目的是 ．
（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在°
A.215220℃
B.8590℃
C.7880℃
D.6570℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 ．
（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是
A.水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽對�?zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產(chǎn)率為 ．

A. 14B. 15C. 16D. 17

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（ ）
A.N5+離子中含有36個電子
B.O2與O4屬于同位素
C.C60是有機(jī)物
D.H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)

【題目】已知0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機(jī)物的分子式；
（2）若0.2mol該有機(jī)物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若改為0.2mol該有機(jī)物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

【題目】酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過程如： 反應(yīng)①
反應(yīng)②
（1）化合物Ⅰ的分子式 ．
（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）化合物Ⅱ 也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為； 有機(jī)物Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成高分子化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有（填字母）
A.都屬于芳香烴
B.都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)．

【題目】下列哪一種粒子的發(fā)現(xiàn)，首次動搖了當(dāng)時流行的“原子不可分”的傳統(tǒng)化學(xué)觀（ ）
A.電子
B.原子核
C.質(zhì)子
D.中子

【題目】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑．下列反應(yīng)與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A.2H2O 2H2↑+O2↑
B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.Cl2+H2O=HCl+HClO

A. KCl B. H2 C. CO2 D. CH4

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA
B.1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2 NA
C.2.4 g鎂變成Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氫氣所含的原子數(shù)目為NA

【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）．