【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為 ．
（2）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、 ．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ．
A.用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，
使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是 ．
A.稱量NaOH固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過(guò)程如下圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是 ．

【題目】有機(jī)物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．H的一種合成路線如下：
已知：
①有機(jī)物G發(fā)生脫水反應(yīng)的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應(yīng)
③1molG能與2molNaHCO3反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體
回答下列問(wèn)題：
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為 ， G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（2）i的反應(yīng)類型為 ， ii的反應(yīng)類型為 ．
（3）由A生成B的反應(yīng)試劑和條件是 ．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）由E生成F的化學(xué)方程式為 ．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個(gè)電子．W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填“強(qiáng)”或“弱”）．Y的第一電離能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為 ， 分子的空間構(gòu)型是 ．
（4）原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體．分別寫(xiě)出一種與X02﹣互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：、 ． XO2﹣的中心原子采用雜化．
（5）[W（CN）6]3﹣離子中W的陽(yáng)離子與CN﹣之間的共價(jià)鍵稱為 ， 該化學(xué)鍵能夠形成的原因是 ．
（6）圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個(gè)晶胞中含有個(gè)R原子．

【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba（OH）2+Ba（HS）2 ．
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是（任寫(xiě)一種）．
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32﹣+BaS2O3=BaCO3+S2O32﹣ ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為【已知Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ， Ksp（BaS2O3）=1.6×10﹣5】．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ， 用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系： ．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 ．

A. 64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA

B. 1.7 g OH－中所含的電子數(shù)為NA

C. 49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA

D. 58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）產(chǎn)生的KCl若配成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程＞

【題目】下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（ ）
A.NH4+
B.PH3
C.H3O+
D.OF2

【題目】已知某主族元素X的原子獲得一個(gè)電子成為X﹣離子，則該元素在周期表中所在的族為（ ）
①ⅦA族 ②ⅥA族 ③IA族．
A.只可能是①
B.只可能是③
C.可能是①或③
D.可能是①或②或③

【題目】CH4和H2O（g）可發(fā)生催化重整反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．
（1）每消耗8gCH4轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H1=akJmol﹣1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=bkJmol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJmol﹣1
④CH4（g）+2H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此計(jì)算△H4=kJmol﹣1 ．
（3）T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g） 經(jīng)過(guò)tmin，反應(yīng)達(dá)到平衡．已知平衡時(shí)，c（CH4）=0.5molL﹣1
①0～tmin內(nèi)，該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v（H2）= ．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③當(dāng)溫度升高到（T+100）℃時(shí)，容器中c（CO）=0.75molL﹣1 ， 則該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖如圖： ①該放電過(guò)程中K+和Na+向電極（填“A”或“B”）移動(dòng)．
②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ．