【題目】下列物質中，屬于鹽類的是（ ）
A.Na2O
B.CaCO3
C.Ca（OH）2
D.C2H12O6

A.H4SiO4B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4

【題目】我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：
（1）操作i的名稱為
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式 ．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是（填化學式）．
（6） 電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為 ， 若電池產(chǎn)生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH﹣物質的量最終為mol．

A. 13g B. 26g C. 27g D. 54g

①硅可用來制造半導體材料

②二氧化硅可用于制造光導纖維

③碳酸鈉可用于治療胃酸過多

④鋁合金可用于制造飛機

A.只有①②B.只有③④C.只有②③④D.①②④

【題目】煤化工中兩個重要反應為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是 ．
A.當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B.反應②的熵變△S＞0
C.反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D.在反應中②及時分離出產(chǎn)生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業(yè)上要增加反應①的速率，最經(jīng)濟的措施為 ．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）： 反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為 ．

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A.將 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B.通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產(chǎn)生11.2 L H2
C.常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.0.1mol的OH﹣中含有的電子數(shù)為0.9NA
B.標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.6.02×1022個 CH4所含氫原子數(shù)為0.4NA
D.常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數(shù)為NA

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是：（　�。�

A.儀器①可用于乙醇與水分離提純
B.儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C.裝置③的燒瓶中應加沸石，以防暴沸
D.裝置④從箭頭方向進氣，用排空氣法可收集H2

【題目】下列有關實驗操作錯誤的是（　　）
A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B.用膠頭滴管滴加少量液體
C.給盛有 體積液體的試管加熱
D.傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心