【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

定性分析：
（1）如圖甲所示可通過(guò)觀察 ， 定性比較得出結(jié)論．
（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ．
（3）寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
定量分析：如圖乙所示，以實(shí)驗(yàn)時(shí)均生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是： ．

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示、 ， E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ ． 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ， 理由是；
（2）圖中△H=KJmol﹣1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL﹣1min﹣1 ， 則υ（SO3）=molL﹣1min﹣1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol﹣1 ， 計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=KJmol﹣1 ．

A. Y>X>ZB. X>Z>YC. Y>Z>XD. X>Y>Z

A. 加熱B. 滴加少量CuSO4溶液

C. 將鐵片改用鐵粉D. 增加稀硫酸的用量

【題目】工業(yè)制硫酸中一步重要的反應(yīng)是：SO2在400～500℃的條件下進(jìn)行催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．如果該反應(yīng)是在密閉容器中進(jìn)行的，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B.在上述條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器中存在SO2、O2、SO3三種物質(zhì)
C.生產(chǎn)中一定要不斷提供熱量，使溫度達(dá)到400～500℃
D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等

A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D. 綠色植物進(jìn)行光和作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【題目】對(duì)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42﹣既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D.1mol硫酸銅可以氧化 mol的硫

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是（ ）
A.二氧化碳
B.懸浮顆粒
C.二氧化硫
D.二氧化氮

【題目】用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO +C2O +H+﹣→CO2↑+Mn2++．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣
B.配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8
C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2
D.該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e﹣

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）
A.NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B.三氟化氮的電子式：
C.熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D.羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：