【題目】足量的兩份鋁，分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）
A.1:3
B.1:1
C.2:3
D.3:2

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙、乙 ．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①；
反應(yīng)⑤；
反應(yīng)⑥ ．
（3）將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸．在如圖2所示的坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象 ．
（4）將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

【題目】石墨烯是從石墨材料中剝離出來(lái)、由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體．其結(jié)構(gòu)如圖：有關(guān)說(shuō)法正確的是________ ．

A.固態(tài)時(shí)，碳的各種單質(zhì)的晶體類型相同
B.石墨烯中含有非極性共價(jià)鍵
C.從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵
D.石墨烯具有導(dǎo)電性

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）。
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是。
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是（填元素符號(hào)）。
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是。
（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（ ）
A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2+
C.向某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
D.已知I3﹣ I2+I﹣ ， 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4 ， 振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

【題目】下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是( )
①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO CaSiO3
③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C Si+2CO↑
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是。
（3）SO42-的立體構(gòu)型是 ， 其中S原子的雜化軌道類型是。
（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)層電子的排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子的數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是。
（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2 ， 則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊