【題目】室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：
（1）Ⅰ．已知A是 的單體．則A中所含官能團的名稱是 ．
（2）寫出B的結構簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名： B： ， C的名稱： ．
（3）L是E的向分異構體，L分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結構簡式有 、、、 ．
（4）F→G的反應類型是 ．
（5）下列關于室安卡因（G）的說法正確的是 a．能發(fā)生加成反應 b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．能與鹽酸反應生成鹽 d．屬于氨基酸
（6）寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式： ．
（7）Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V：
H的結構簡式為；N→Q的反應類型為 ．
（8）寫出Q→V的反應方程式： ．

【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海帶灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

A.3種B.6種C.7種D.9種

【題目】Fe與稀H2SO4反應制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（ ）
A.增加鐵的量
B.增大硫酸的濃度
C.加熱
D.增大壓強

【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．

（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是；冷凝管中冷卻水從（填“a”或“b”）口進水．
（2）A中多孔球泡的作用是 ．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式 ．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 ．
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為 ．

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.MgCl2的形成過程可表示為·Mg·＋2 →Mg2＋
B.H2O分子的結構式可表示為H—O—H
C.NaOH是離子化合物，所以不含共價鍵
D.Na2S的電子式為Na

A. 原子最外層電子數(shù)都是1

B. 單質的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而增大

C. 原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

D. 單質與氧氣都能反應

【題目】回答下列各題：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各對分子之間只存在范德華力的有 ， 存在氫鍵的有。(填序號)
（2）在物質①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤對羥基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子間氫鍵的有 ， 能形成分子內氫鍵的有 ， 不能形成氫鍵的有。(填序號)
（3）在晶體①NaCl、②干冰、③金剛石、④金屬鈉中，其構成微粒之間的作用力分別是、、、。其中熔點最高的是 ， 最低的是(填序號)。
（4）冰融化時，要克服H2O分子間的和。硫粉溶于CS2時依靠它們之間的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸點最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔點最高的是。

【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
A.反應物的濃度
B.反應溫度
C.使用催化劑
D.反應物的性質