在下列溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

13.9g XSO₄?nH₂O晶體，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量為結(jié)晶水分子數(shù)的8倍，則X的原子量為（　　）

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）

下列離子方程式，書寫正確的是（　　）

已知乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一種無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點(diǎn)約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來(lái)，下列方法中最簡(jiǎn)便的是（　�。�

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

（附加題）A、B、C、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素C在周期表中的位
置是，A與B所形成的化合物BA₄的電子式為；
（2）化合物Y₂X₂屬于離子化合物，含有的化學(xué)鍵是，該化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為；
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）；
（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物反應(yīng)可以生成Z單質(zhì)和一種10電子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（5）用電子式表示化合物Y₂X的形成過(guò)程
；
（6）已知X₂和ZX₂合成ZX₃的化學(xué)方程式為：2ZX₂（g）+X₂（g）2ZX₃（g），在一定溫度下的定容容器中，下列事實(shí)不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是；
A．ZX₃的生成速率與ZX₃的分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X₂，同時(shí)生成2mol ZX₂
C．容器內(nèi)ZX₂、X₂、ZX₃的濃度之比為2：1：2
D．容器中各組分的含量不在隨時(shí)間變化而變化
E．容器中氣體的壓強(qiáng)不在隨時(shí)間變化而變化
（7）寫出元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動(dòng)性．該原理的離子方程式為：；若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（溶液體積變化忽略不計(jì)）：．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向，并寫出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：．
負(fù)極反應(yīng)式：．
方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：．