【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）2.3g 乙醇含有個H原子，所含共價鍵的物質的量 ， 其中所含官能團羥基的電子數(shù)為 ．
（2）某條件下，8g氧氣所占的體積為6L，則在該條件下的氣體摩爾體積為 ．
（3）100mL硫酸鋁溶液中C（Al3+）=0.20mol/L（不考慮水解因素），則其中n（SO42﹣）= ．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ ， 此氯化物的摩爾質量為 ．
（5）6.72L CO（標準狀況）與一定量的Fe2O3恰好完全反應（生成Fe與CO2）后，生成Fe的質量為 g，轉移的電子數(shù)目為 ．

A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O4

A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④

A. NaOH B. SiO2 C. Fe D. C3H8

【題目】將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO2的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O2的體積是多少？

【題目】25℃ 時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量

C.亞硝酸鹽的含量D.甲醛的含量

【題目】某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、 ．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：
（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]﹣生成，則原溶液一定含有大量的離子，還可能含有大量的離子．
（2）若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量離子．

【題目】我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的．下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3；
②將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；
③用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？ ．
（2）配平離子反應方程式：H3AsO3+I2+H2O﹣H3AsO4+I﹣+H+
（3）如何判斷滴定到達終點？ ．
（4）我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為mg/kg，則該草藥樣品（填“合格”或“不合格”）．