【題目】（多選）下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（ ）
A.乙烯，乙炔
B.甲烷，苯
C.乙烯，苯
D.苯，溴苯

A. CH3COONa B. Na2O C. NaOH D. Na2O2

【題目】稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2 ， 用“增多”或“減少”填空．
（1）若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量 ， 產(chǎn)生的氣體；
（2）若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量 ， 產(chǎn)生的氣體；
（3）若純堿中含NaCl所需鹽酸用量 ， 產(chǎn)生的氣體 ．

【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD． 已知：G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（﹣COOH）的反應(yīng)．其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為：
BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)D ．
（2）屬于加成反應(yīng)的有（填數(shù)字序號(hào)） ．
（3）1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)．
（4）寫出方程式反應(yīng)④ ． F+E ．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰．

【題目】某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：關(guān)于該固體混合物，下列說法正確的是（ ）

A.一定含有Al，其質(zhì)量為4.5g
B.一定不含F(xiàn)eCl2 ， 可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物質(zhì)的量相等

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。請(qǐng)回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是____________。

（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝________。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）v（逆） ．
（2）電化學(xué)法處理SO2 ． 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L（已知：1個(gè)e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法處理SO2 ． 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示：

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的圖像是_____(填字母,下同),離子方程式為:_____________________。

（2）表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____,離子方程式為:__________________。

（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的圖像是_____,離子方程式為:_____________。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的圖像是_____。

【題目】如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問題：
（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則： ①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②D單質(zhì)的一種重要用途是 ．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2①當(dāng)有1molC生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是 ．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則： ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu2O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu2O．請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

C. 22.4LO2中所含氧氣分子為1摩爾

D. 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2