A. A B. B C. C D. D

【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應(yīng)的起始速率
C.OH﹣的物質(zhì)的量濃度
D.溶液中

【題目】CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環(huán)境具有重要意義．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2），重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖1．
①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ．
②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)①生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)①能自發(fā)進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是 ．
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現(xiàn)以廢治廢，其中涉及的一個反應(yīng)是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 則達到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強電解質(zhì)
D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）
A.自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)都是△G＜0的反應(yīng)
D.自發(fā)反應(yīng)都是△G＞0的反應(yīng)

A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6

A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218O

B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)

C. 反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸

D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液

【題目】已知反應(yīng) 2NH3N2+3H2 ， 在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) N2+ H2NH3 的平衡常數(shù)為（ ）
A.4
B.2
C.1
D.0.5