A. Na、Mg、Al還原性依次減弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增強

C. 原子半徑：F＜Mg＜KD. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

【題目】構(gòu)建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識． ①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為（填“a”或“b”）．

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是 ．
③廢水中鉈（Tl）具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門l3+ ， NaClO作（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3 ， 寫出生成Tl（OH）3的離子方程式 ．

【題目】12.0g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4g CO2 ． 測得有機化合物A的蒸氣與H2的相對密度是30，求：

（1）有機物A的分子式 ．
（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結(jié)構(gòu)，實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準狀況）：a mL（密度為ρg/cm3）的有機物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1mol A分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計算式為（可以不化簡）．

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL﹣1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列說法一定正確的是（ ）
A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol
B.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg（OH）2
D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物

C.共價化合物中一定不含離子鍵

D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾

D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色沉淀

①紫色石蕊試液 ②碘化鉀 ③煮沸的蒸餾水 ④硫化氫 ⑤銅粉 ⑥小蘇打溶液

A.①②③④B.②④⑤C.③⑤⑥D.①⑥

A. 若m=2，則n=2或3 B. 若固體中金屬的質(zhì)量為 48g，則m=4

C. 當(dāng)m=3時，溶液可能呈藍色 D. 反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過56g

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應(yīng)式為 ．
（4）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡時CO的體積分數(shù)
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

A.+1B.+2C.+3D.+4