【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可以按照下圖所示流程生產(chǎn)氨氣：

（1）原料氣之一氮?dú)獾墓�業(yè)制取方法是 ， 寫(xiě)出氨氣的工業(yè)用途（任答一點(diǎn)） ．
（2）寫(xiě)出合成塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
在冷卻塔中對(duì)混合氣體進(jìn)行冷卻，冷水的入口（答m或n）．
（3）設(shè)備C的作用 ．
其分離器中的過(guò)程對(duì)整個(gè)工業(yè)合成氨的意義 ． （試結(jié)合平衡移動(dòng)原理回答）
（4）在原料氣制備過(guò)程中混有 CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的 CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（ ）
A.升高溫度，平衡正移
B.使用催化劑，D的百分含量增加
C.m＜p+q
D.B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A.再通入少量氯氣， 減小
B.通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增強(qiáng)
C.加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

【題目】汽車(chē)尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（1）2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

（2）11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

B. 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4

C. 在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子

D. 在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅

A. 27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NA

B. 84g還原鐵粉與水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是4NA

C. 常溫常壓下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D. 7.8gNa2O2中含有的陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為0.4NA

A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B. KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同

C. Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. KOH中只含有共價(jià)鍵

【題目】由A、D、E、G四種微粒組成的復(fù)鹽W的化學(xué)式為xAaDdyE2DzG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)總量為3.408g．同質(zhì)量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3 0.624g，加熱后的殘?jiān)�用水充分溶解后過(guò)濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點(diǎn)，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測(cè)不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時(shí)部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理和計(jì)算判斷：
（1）依次寫(xiě)出D、E、G三種微粒符號(hào)、、；
（2）a、d的比值為；
（3）復(fù)鹽的化學(xué)式為 ． （寫(xiě)出計(jì)算步驟）

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3。

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a是 ____________，過(guò)量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該溶質(zhì)的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結(jié)晶

（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。

②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。