（1）寫出以下物質的化學式B_____________、C____________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為__________________________________，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________（用離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________________，過程中所發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是____________________________。

A. a－b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B. d－e時溶液中離子的物質的量：Ba2＋可能等于OH－

C. a－d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D. c－d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2＋少

【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設
①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2 ．
②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應的氣體產(chǎn)物是 ．
（2）設計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式： ．
（3）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式： ．
（5）實驗優(yōu)化
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： ．

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應2AB （g）+C （g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（ ）
A.改變壓強對該平衡的移動無影響
B.正反應是放熱反應且A不是氣態(tài)
C.其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
D.正反應是吸熱反應且A不是氣態(tài)

【題目】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出．
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色團體．請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的？其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少．

A.M一定是金屬元素B.M一定是ⅡA族元素

C.M的最高化合價為+2D.M不易形成負價

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示．

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式： ．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為 ， 其物質的量濃度之比為 ．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為 ．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為 ．

A. 淀粉餐具B. 紙木餐具C. 塑料餐具D. 瓷器餐具

A. 金屬鈉；B. 濃硫酸C. CuSO4·5H2OD. 無水硫酸銅

【題目】由2﹣氯丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇CH3CH（OH）CH2OH時，經(jīng)過的反應為（ ）
A.加成﹣消去﹣取代
B.取代﹣加成﹣消去
C.取代﹣消去﹣加成
D.消去﹣加成﹣取代