下列物質(zhì)中，具有極性鍵的非極性分子是（　�。�

以下關(guān)于硝酸的敘述正確的是（　�。�

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）軟質(zhì)隱形眼鏡材料W、樹(shù)脂X的合成路線如下：
（1）A 中含有的官能團(tuán)名稱是．
（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）B有多種同分異構(gòu)體．屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有種（不考慮順?lè)串悩?gòu)，下同），寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且含有甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同．則F還能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)    b．氧化反應(yīng)    c．加聚反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（6）寫(xiě)出樹(shù)脂X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫(xiě)出一種即可）．
（7）E的分子式為C₁₀H₁₄O₂，含三個(gè)甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種．生成E的化學(xué)方程式是．

（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．
寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是（填序號(hào)）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H₂）=；氫氣的轉(zhuǎn)化率=；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有．
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知：
CH₄ （g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是．
（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca（OH）2	Ba（OH）2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

（說(shuō)明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是（填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定．

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃ 廣泛用于消光紙、無(wú)炭復(fù)寫(xiě)紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過(guò)程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過(guò)程如下：
Ⅰ．電石

水

灰漿

自然風(fēng)干

殘?jiān)?br />①電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂物質(zhì)的量之比為1：5的溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得KClO₃ 晶體．你認(rèn)為能得到KClO₃ 晶體的原因是．
Ⅳ．將Ⅰ中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過(guò)程如下：
①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因．
②CaCl₂溶液中通入兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO₃的化學(xué)方程式是．
③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是．

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

（2011?朝陽(yáng)區(qū)一模）下列關(guān)于水處理的方法不正確的是（　�。�

化合物G為某酸甲酯，它的分子式為C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．現(xiàn)測(cè)出它的核磁共振氫譜圖有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3．利用紅外線光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得該分子的紅外光譜如下圖：

用芳香烴A為原料合成G的路線如下：
試回答下列問(wèn)題：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（2）化合物E中的含氧官能團(tuán)有（填名稱）．
（3）A→B的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)類型是．
（4）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：C→D：．
（5）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：E→H：．
（6）其中E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H）．符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，請(qǐng)寫(xiě)出另外兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是．
（2）比較二者的第一電離能：AsGa（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為．
（4）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時(shí)制得．（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為．
（5）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是．（用氫化物分子式表示）
（6）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同       B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負(fù)性：As＞Ga                  D．砷化鎵晶體中含有配位鍵．