【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。

（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃H2SO充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_______mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（4）計算：將反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

（1）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________________________________________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果反應(yīng)中有4.48L的O2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

（3）在呼吸面具和潛水艇里，用作氧氣來源的物質(zhì)是________。

A．Na2O　　　 　B．KClO3 C．Na2O2 D．KMnO4

（4）把Na2O2投入紫色石蕊的稀溶液中，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？______________________________。

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 ， 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試計算：
（1）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少 ．
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）平衡時O2在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ．
（4）平衡常數(shù)K值為 ．

A. 47B. 57C. 61D. 293

A. 所用NaOH已吸潮 B. 向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D. 向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面

A. 1mol MgCl2 B. 2mol KClO3 C. 1mol AlCl3 D. 1.5mol CaCl2

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有____________（填序號，下同）；H2O被氧化的是_________，H2O被還原的是_________；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是___________。

（2）寫出⑤的離子方程式___________________________。

（3）用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑___________

【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

A. 1molNe和1molO2的體積相同

B. 1mol氣體的體積約為22.4L

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積約為22.4L

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNe和Cl2的混合氣體的體積約為22.4L

【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烷和HCl作用