A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

【題目】鉻鐵礦的主要成分可以表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）過程如圖所示．
已知：CrO42﹣和Cr2O72﹣在酸性條件下可以相互轉(zhuǎn)化．
請回答下列問題：
（1）完成并配平下列方程式： 6FeO+6Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+Fe2O3+KCl+
（2）濾渣1的成分是（填化學(xué)式），濾液1的成分除K2CrO4、KClO3、KOH外，還含有（填化學(xué)式），過濾后洗滌沉淀的操作是 ．
（3）試劑1是（填化學(xué)式），利用濾渣2可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，電解時陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）對濾液2用稀硫酸酸化處理時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， 酸化處理時往往增大稀硫酸濃度的原因是 ．
（5）檢驗氯酸鉀晶體中鉀元素的具體方法是 ．

A．1.5 g B．3 g C．6 g D．無法計算

【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

A. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物 B. 鹽中一定含有金屬元素

C. 水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無法判讀

【題目】有機化合物J是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：
已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4個吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO
請回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ， G中含氧官能團的名稱 ．
（2）寫出有機反應(yīng)類型H→I ， F→G ．
（3）寫出I生成J的化學(xué)方程式 ．
（4）A的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有種，寫出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③含有苯環(huán)
（5）寫出用B合成 的路線圖（提示：路線圖的書寫方法RCH=CH2 ）

【題目】鋰﹣磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2 ， 可通過下列反應(yīng)制備： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式： ． C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）．
（2）PO43﹣的空間構(gòu)型是 ．
（3）比較CuSO4晶體與干冰熔點相對高低，并解釋原因 ．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，其中碳原子的雜化方式為 ．
（5）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配合物離子四氨合銅，請寫出四氨合銅離子的結(jié)構(gòu)式 ．
（6）鐵和銅是重要的金屬，F(xiàn)e原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A.共價鍵
B.非極性鍵
C.配位鍵
D.σ鍵
E.π鍵
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，則NaCl晶胞的空間利用率為 ． （晶胞中離子以密堆積方式存在，用含有a，b的列式表示）

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

【題目】已知25℃和101kPa時
①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣a kJ/mol
②H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=﹣c kJ/mol
（1）試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H= ．
（2）對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是________

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＞C
C.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 ，平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為 ．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 ．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇﹣空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為 ．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb ， 則該氨水的電離度 α= ．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）