已知（a、b分別代表不同的原子或原子團(tuán)）互為同分異構(gòu)體．據(jù)此推斷一氯丙烯的同分異構(gòu)體（不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)）共有（　�。�

已知水在25℃和99℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（A或B）．
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（3）99℃時(shí)，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是．
a．Ba（OH）₂                b．Ba（NO₃）₂              c．BaCl₂
（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序?yàn)?!--BA-->（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加鋇試劑．

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：．

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③CH₃COONa  ④NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填編號(hào)，以下相同）
（2）在上述四種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是．

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鉀溶液，滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別 指出各項(xiàng)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（可用“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失．．
（2）滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．．
（3）滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的氫氧化鉀溶液潤(rùn)洗就做滴定．．
（4）用滴定管量取待測(cè)液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中．．

（1）純水中c（H⁺）=5.0×10^-7mol/L，則此時(shí)純c（OH^-）=；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，則c（OH^-）=；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，則溶液中c（H⁺）=．

一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖．內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO₂泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是（　�。�

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是（　�。�

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（　�。�