A. 氯氣是一種紅棕色、有毒的氣體，氯氣、液氯是同一種物質(zhì)

B. 鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色

C. 鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

D. 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧

(1)構(gòu)成這種碳纖維的元素是______，其原子個(gè)數(shù)比為_________。

(2)用乙炔和HCN為原料合成這種碳纖維的流程可表示如下：

CH≡CH A B C 碳纖維

用化學(xué)方程式表示以下過(guò)程：

①CH≡CH和HCN反應(yīng)_______________________；

②A―→B________________________________。

A. 摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B. 1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子

C. 6.02×1023稱為阿伏加德羅常數(shù)

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

A. 頸部有一條刻度線 B. 細(xì)頸、梨形、平底配有磨口玻璃塞

C. 標(biāo)有使用溫度 D. 標(biāo)有物質(zhì)的量濃度

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是：（ ）
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

B是A合成C的中間體，它是由兩分子A脫去兩分子水形成的。

(1)寫出由A合成C的化學(xué)方程式：____________________。

(2)寫出由A制取B的化學(xué)方程式：____________________。

(3)醫(yī)用高分子材料應(yīng)具備哪些特性？

A元素的原子中只有一個(gè)能層且只含1個(gè)電子;B元素的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子;C元素的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個(gè)電子,第四能層上只有1個(gè)電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。

(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式: (至少寫出5個(gè))。

(2)寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程式: 、

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有D+,可通過(guò) 反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn);檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有B-,通常所用的試劑是 和 。

(4)寫出E的元素符號(hào): ,要證明太陽(yáng)上是否含有E元素,可采用的方法是 。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

______________；______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布,可把元素劃分成5個(gè)區(qū),不全是金屬元素的區(qū)為 。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的第 族;有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族,請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的一個(gè)化學(xué)事實(shí): 。

(3)上圖中元素①②原子的價(jià)電子排布式分別為 、 。

比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。

原子半徑:① ②;電負(fù)性:① ②;

金屬性:① ②;第一電離能:① ②。

(4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的外圍電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其常見離子的電子排布式為 ,其中較穩(wěn)定的是 。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的價(jià)電子層為 。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的外圍電子排布圖為 。

(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)谥芷诒碇形挥?/span> 區(qū)。