三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？簡(jiǎn)述你的理由：．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：
①A+B→白色沉淀      ②A+D→白色沉淀        ③A+C→白色沉淀
④D+B→白色沉淀+無色氣體     ⑤A溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
⑥B溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1   ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）
A為；B為；C為；D為；E為．
寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：
①，②，
③，④．

某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca₃N₂，極易與H₂O反應(yīng)）下列說法正確的是（　�。�

在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol．下列敘述不正確的是（　　）

（2010?泰州二模）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　　）

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

下列各組離子能在指定溶液中共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-
②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：

CO

2-  3

、

NO

- 3

、Na⁺、S^2-、

AlO

- 2

、

SO

2- 3

③水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：ClO^-、

HCO

- 3

、

NO

- 3

、

NH

+ 4

、

S2O

2- 3

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、

NH

+ 4

、Cl^-、Na⁺、

SO

2- 4

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Mn

O

- 4

、

NO

- 3

、

SO

2- 4

、Na⁺、Fe³⁺
⑥pH=0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、N

O

- 3

、I^-、Cl^-、S^2-．

如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（已知高溫下氨氣能還原氧化鐵）．圖中⑤表示的物質(zhì)是（　�。�
a．Al；b．Fe₂O₃；c．NaOH溶液；d．氫碘酸溶液；e．NH₃；f．Cl₂．

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說法一定正 確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�