【題目】用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）

A.用石墨作陽極，鐵作陰極
B.陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
C.陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
D.除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

A.氨氣B.二氯甲烷C.四氯甲烷D.白磷

【題目】高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（ ）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；
②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；
④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；
⑥化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關．
A.①②④⑤
B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②④⑤⑥

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

【題目】某電動汽車使用的是高鐵電池，其總反應為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，若有6mol電子發(fā)生轉移，則有2mol K2FeO4被氧化
B.放電時，正極反應為：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.充電時，電池的負極與外接電源的正極相連
D.充電時，陰極附近溶液的pH變小

A. ③④②① B. ③④①②

C. ②①③④ D. ④③①②

【題目】TiO2TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)；ΔH＝＋141kJ·mol－1，則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝__________。反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由_______________________________________________________________________________________。

A.H2O2B.KMnO4

C.KClO3D.Na2O2

A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g 時，放出19.12 kJ 熱量。則Fe(s)+S(s)FeS(s) △H=95.6 kJmol1

B．足量稀醋酸與 0.1 molL1NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH(aq) H2O(l) △H=57.3 kJmol1

C．已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) △H=285.5kJmol1

D．已知 2C(s)+O2(g)2CO(g) △H= 221kJmol1，則可知 C 的燃燒熱△H=110.5 kJmol1