科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池,用質(zhì)子(H+)溶劑,在200℃左右供電.電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a極為電池的正極
B.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】把含有少量氧化銅的鐵粉加入稀鹽酸中,加熱充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)鐵粉有剩余。將溶液過(guò)濾,濾液中可能含有的溶質(zhì)是 ( )
A.稀鹽酸B.氯化銅C.氯化鐵D.氯化亞鐵
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【題目】銅片在酒精燈上加熱后表面變黑,有同學(xué)認(rèn)為黑色物質(zhì)是氧化銅(CuO),也有同學(xué)認(rèn)為黑色物質(zhì)是酒精不完全燃燒生成的炭黑(C)。下列試劑中,只要一步反應(yīng)即可判斷哪種觀點(diǎn)正確的是 ( )
A.蒸餾水B.稀硫酸C.氯化鋇溶液D.氫氧化鈉溶液
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【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).
(2)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液,已知其總反應(yīng)方程式為:
Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極電極反應(yīng)式為 .
(4)ZnO 和Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,寫(xiě)出ZnO和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: .
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【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。
(1)下列有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法正確的是 。
a.生物質(zhì)能本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能
b.纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,可作家庭燃?xì)?/span>
(2)由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時(shí),其原子利用率可達(dá)100%,則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇(CH4O) c.甲醛(CH2O) d.乙酸(C2H4O2)
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【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)做( )
A.陰極
B.陽(yáng)極
C.正極
D.負(fù)極
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【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式 .
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是 .
(3)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
(4)若A是一種不穩(wěn)定的鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式 .
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示,由此可知,該溶液中除H+和Al3+外肯定還含有離子.
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【題目】如圖為一原電池裝置,下列敘述中正確的是( )
A.銅離子在銅片表面被還原
B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
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【題目】根據(jù)下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式,回答下列問(wèn)題:
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
(1)H2的燃燒熱為_(kāi)______,C3H8的燃燒熱為_(kāi)______。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_(kāi)_____________。
(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3 847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。
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【題目】 (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A點(diǎn)表示: ; C點(diǎn)表示: ;
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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