科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,則此水的硬度為 .
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2克,后加入Na2CO3克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl﹣ , 以及少量的K+、SO42﹣ . 若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc , 則其大小順序?yàn)?/span> .
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【題目】把石蕊溶液滴加到新制的氯水中,對(duì)其出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是( )
A.溶液變紅色B.溶液變藍(lán)色
C.溶液變紫色D.溶液顏色先變紅后立即消失
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【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖I所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_ .
步驟2:加人藥品,打開(kāi)K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的(填編號(hào)).
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ , 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】將40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L
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【題目】可以用氯氣灌洞的方法來(lái)消滅田鼠,這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)( )
①密度比空氣大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A.①④B.①②C.③④D.①③④
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng)
B.點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物
D.廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具
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【題目】為探究銅與6molL﹣1硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2 , 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.
(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡(jiǎn)述操作 .
(2)儀器a的名稱
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有塊狀固體b的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是;
(4)證明有NO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(5)裝置C的作用 , 反應(yīng)離子方程式 .
(6)測(cè)定化學(xué)試劑綠礬(FeSO47H2O)純度的方法:稱取綠礬3.000g置于錐形瓶中,加入100mL蒸餾水,加入10mLH2SO4和5mLH3PO4 , 用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.00mL.KMnO4溶液盛放在棕色式(填“酸”或“堿”)滴定管中,列式計(jì)算綠礬的純度 .
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【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.沸點(diǎn):NH3>H2O>HF
B.熔點(diǎn):金剛石>碳化硅>晶體硅
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔點(diǎn):SiI4<SiBr4<SiCl4
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【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
B.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
C.原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
D.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵
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