【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH ）：c（NO ）=1：1，可以采取的下列措施是（ ）
A.加入適量的HNO3 ， 抑制NH 水解
B.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C.再加入適量的NH4NO3（s）
D.加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

A. O2 B. Na2O C. NaClO D. FeSO4

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 ． （用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為： ．

（1）將反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（2）將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

氧化反應(yīng)式：_______________________，還原反應(yīng)式：_______________________。

（3）已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：氧化反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=+7H2O，還原反應(yīng)式O2＋2H2O+4e-=4OH-，則氧化還原反應(yīng)方程式為___________________。

A.觀察B.實(shí)驗(yàn)C.假說D.模型

（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)②收集到H2的體積為____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖像____________。

（1）混合液中的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）向溶液中加入足量的鐵粉，經(jīng)足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為__________。（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變．下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B.反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C.△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D.△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

A. 完全相同B. 完全不同

C. 大體相同D. 無法確定