下列說(shuō)法正確的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的元素名稱為，D在周期表中的位置．
（2）A，C，D對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->，（用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液，用離子方程式表述．

I．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）0→t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：，
（3）t₂→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時(shí)間里．
A．Mn²⁺物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn²⁺物質(zhì)的量的增加
C．SO₄^2-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO₄^-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出

V

3

mL氣體時(shí)所需時(shí)間為min．
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->＞＞＞．

依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：．
（4）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率．

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．則X的質(zhì)量數(shù)為；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl₂中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量．

某有機(jī)物完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為4.48L，H₂O的質(zhì)量為5.4g，
（1）若此有機(jī)物的質(zhì)量為3g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（2）若此有機(jī)物的質(zhì)量為4.6g，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）若此有機(jī)物的質(zhì)量為6.2g，且此有機(jī)物1mol能和金屬鈉反應(yīng)生成1molH₂，則此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）等物質(zhì)的量的此三種有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（名稱）．

人造光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂0）是鹽化工生產(chǎn)的中間產(chǎn)物．以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：
①過(guò)濾 ②溶解  ③加入適量Ca（OH）₂ ④蒸發(fā) ⑤用鹽酸溶解 ⑥電解熔融MgCl₂ ⑦在HCl氣流中強(qiáng)熱MgCl₂?6H₂0晶體
正確的順序是（　　）

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�