A. 沙里淘金B. 海水曬鹽C. 石油分餾D. 煤的干餾

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

【題目】電化學(xué)降解NO3﹣可治理硝酸鹽的污染，原理如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.通電時(shí)陰極附近溶液的酸性增強(qiáng)
B.鉛蓄電池的A極為正極
C.通電時(shí)，H+由左至右通過(guò)質(zhì)子交換膜
D.通電時(shí)，Pt電極的質(zhì)量幾乎不變

A. 用過(guò)濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

B. 酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)

C. 氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅

D. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可以使用橡膠塞或玻璃塞

（1）寫(xiě)同下列各段發(fā)生的離子方程式

①OA_____________________ ；

②AB_____________________；

③BC_____________________；

（2）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)離子有:_____________________；

（3）V1=_________________L；

（4）KOH物質(zhì)的量濃度c=____________________mol·L-1。

（1）據(jù)有關(guān)報(bào)道。目前已能冶煉出純度高達(dá)99．999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是____________。

A．耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹 B．不能與鹽酸反應(yīng)

C．與不銹鋼成分相同 D．在地殼中含量?jī)H次于鋁

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______________，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（3）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是__________________________________。

（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是______(填字母)。

①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ④燒堿 ⑤濃氨水 ⑥氯水

A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

【題目】按要求填空
（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以通過(guò)加熱高錳酸鉀實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)性．
（3）在一定條件下，RO3n﹣和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O從而可知在RO3n﹣中元素R的化合價(jià)是 ．
（4）請(qǐng)用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為 mol．

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

A. 少量鈉可貯存在煤油中

B. 電解食鹽水可得到金屬鈉

C. 金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈

D. 鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O