【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
B.潤(rùn)滑油屬于酯類
C.沒(méi)有成熟的蘋果汁遇碘變藍(lán)色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C，H，O三種元素組成

【題目】向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣
C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

【題目】如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B.曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2NH3 ?N2+3H2的能量變化
C.該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D.該反應(yīng)的△H=E2﹣E1

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ， 陰極觀察到的現(xiàn)象是；若電解液中不加入Cu（NO3）2 ， 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ， 這樣做的主要缺點(diǎn)是 ．

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+ ， 其反應(yīng)為：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：配制待測(cè)溶液．取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為 ， 配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有、 ， 操作的先后順序?yàn)椋篹→→→d→f→→→（填下列操作的序號(hào)）．
A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨
f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為 ．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2和H2O的混合氣體，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖．

①b為電源的（填“正極”或“負(fù)極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式、 ．
（2）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4mol CH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為 ， 此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）．

A.減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

A. 若甲圖中的②是良好的儲(chǔ)能物質(zhì)，則②是脂肪

B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能，則④可用無(wú)水乙醇提取

C. 若①是乙圖中的單體，則乙表示的化合物為多（或四）肽

D. 若③是脫氧核苷酸，則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ）
A.NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C.SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
D.BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多