（1）分別寫出①②的數(shù)值：

①__________；②__________。

（2）生成H2(Xg)中的1 mol H—O鍵放出__________kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)H2O(g)△H＝+44 kJ mol1，試寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

【題目】常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C.完全中和X,Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D.若8＜a＜10，則X,Y都是弱堿

A. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1

B. 等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同

C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋數(shù)約是6.02×1023

D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位

（1）用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 。

（2）判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1 E2。

（3）已知H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

①用20 g NaOH配成稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，能放出 kJ的熱量。

（1）1 mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

（2）1 mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ熱量： 。

（3）2 mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ熱量： 。

（4）在200°C、101 kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出14.9 kJ熱量： 。

【題目】下列物質(zhì)常溫下為氣態(tài)的是（ ）
A.丙烷
B.己烷
C.3﹣甲基戊烷
D.十七烷

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等、不相等”），所求中和熱 （填“相等、不相等”）。

【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是（ ）
A.
B.
C.
D.

試回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________。

（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

（5）如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20℃碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.若該反應(yīng)在T1 ， T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1 ， K2 ， 則K1＜K2
C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆
D.若狀態(tài)B，C，D的壓強(qiáng)分別為PB ， PC ， PD ， 則 PC=PD＞PB