【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

【題目】用已知物質的量濃度的酸測定未知物質的量濃度的堿時，會導致待測堿液的物質的量濃度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管在滴定前未將液面調至“0”刻度，而調在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，滴定后充滿溶液
④滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出瓶外
⑤滴定達終點時，視線高于滴定管內液面凹面的最低點．
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物
B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵
C.離子化合物中可能含有共價鍵
D.共價化合物中不能含有離子鍵

A. 鈉塊浮在乙醇液面上

B. 鈉塊熔成小球

C. 鈉塊與乙醇反應發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D. 鈉塊表面有氣泡產生

A. 離子化合物中不可能有共價鍵

B. 共價化合物中可能有離子鍵

C. 凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物

D. 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發(fā)生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據(jù)分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據(jù)分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
16

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【答案】B

【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發(fā)生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。

點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，反應發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。

【題型】單選題
【結束】
15

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

A. HIB. NaOHC. Br2D. NaCl

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質是(　　)

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4

C. NaOH D. BaCl2

【答案】B

【解析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，應為NaOH和Al2(SO4)3的反應，反應的方程式有：Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解，則丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，只有BaCl2與NaOH不反應，則甲為BaCl2，因此，丙為FeSO4。故選B。

【題型】單選題
【結束】
14

A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化鋁的物質的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據(jù)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。

點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現(xiàn)象是：先有白色沉淀產生，然后沉淀逐漸溶解，有關反應：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質的量也有兩種情況，解答時可以靈活應用。

【題型】單選題
【結束】
11

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+