A.NH3屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為10－14

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

【題目】有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法．已知：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣bkJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣ckJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl

【題目】相同狀況下，某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，此氯代烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3
D.CH3CH2CH=CH2

【題目】鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（ ）
A.利用金屬鈉或金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜
D.利用核磁共振氫譜

以下結(jié)論不正確的是

A. A是NaOH 溶液，B是鹽酸

B. 原混合液中，c(Al3+) :c(Mg2+) :c(Cl-)=1:1:5

C. c(NaOH) :c(HCl)=1:2

D. 從6 到9 的過程中，發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是H+ +OH-=H2O

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

【題目】用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（ ）
A.苯中的甲苯（溴水）
B.溴苯中的溴（苯）
C.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）
D.95.6%乙醇中的水（生石灰）

【題目】鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473﹣1573K，使鋅蒸餾出來(lái)．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是 ．
③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）=4.9×10﹣5 ， KSP（PbSO4）=1.6×10﹣8 ．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+ ． 寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是 ， 產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是 ．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時(shí)電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時(shí)，陽(yáng)極材料為 ．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2 ， 電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極式為 ．

【題目】下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（ ）
A.（CH3）3COH
B.CH3OH
C.CH3CHICH2CH3
D.（CH3）3C﹣CH2Cl