A. 生成一種新離子 B. 生成一種新分子 C. 生成一種新核素 D. 生成一種新單質(zhì)

A.反應(yīng)前2s的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Ls）
B.其他條件不變，加入一定量的Y，反應(yīng)速率一定加快
C.反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率75%
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0.02molL﹣1

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過如圖方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為和 ．
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應(yīng)類型是 ．
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式 ．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為 ， 操作1為 ．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示） ， 加入氨水的作用是 ．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為 ．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ， 90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為 ．

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為 ．

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大

【題目】T1℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（ ）

A.前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v（C）=0.050molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時(shí)，n（C）＜0.25mol
C.若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會(huì)正向移動(dòng)
D.溫度為T2℃時(shí)（T1＞T2），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

A. 燒杯和量筒B. 試管和坩堝

C. 燒瓶和燒杯D. 試管和錐形瓶

A.食醋B.生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.碘酒

【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

【題目】下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（ ）
A.含大量SO2的溶液中：NH4+、F﹣、HCO3﹣、ClO﹣
B.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cl﹣、Na+、S2﹣、NH4+
C. =10﹣13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3﹣、ClO4﹣
D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2﹣、K+