下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

【題目】關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B.如溫度超過100℃，反應(yīng)前后氣體的體積不變
C.可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2O
D.此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等

A. 利用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液

B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

C. 運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

D. 廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5

【題目】（能用鍵能大小解釋的是（ ）
A.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣
C.相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D.SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

A. 氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑得電子總數(shù)

B. 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

C. 任何化學(xué)反一定都遵循質(zhì)量守恒，是離子反應(yīng)的還要遵循電荷守恒

D. 離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng),而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

A. 國際上規(guī)定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物質(zhì)的量為1摩

B. 膠體是帶電的，溶液是呈電中性的

C. 在00C、1.01×105Pa下，1molCCl4的體積約為22.4L

D. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g

A. 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

【題目】用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（ ）
A.29.5 g
B.44 g
C.74.8 g
D.88 g

【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為 ．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是 ．
A.化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B.C和D兩種酸均一定為一元酸
C.C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D.此水解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．