A. 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng) B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 不溶于水，且必須比水密度大 D. 不溶于水，且必須比水密度小

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大．
（1）B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（2）A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是（寫分子式），它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是（寫分子式）．
（3）分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是、 ．
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示），第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）C的單質(zhì)分子中存在個π鍵、個σ鍵．

A. 6.02×1023個分子的體積約是22.4 L

B. 0.5 mol H2的體積為11.2 L

C. 1 mol氣體的體積為22.4 L，則一定是在標準狀況下

D. 標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A.含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

C.用激光筆分別照射盛有藍墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路

D.氨氣液化時能吸收大量的熱，常用來做致冷劑

【題目】某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）．反應(yīng)達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

【題目】298K時，在容積不變的密閉容器中注滿NO2氣體，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會改變的是（ ）
①顏色 ②平均摩爾質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度．
A.①②
B.②③
C.④⑤
D.③⑤

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式_____________。

（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應(yīng)的化學方程式_________。

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：（N2O42NO2△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

A. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B. 摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C. HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g

D. 硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98 g/mol