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【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料.電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液(主要含Mn2+)經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽極析出.90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝,主要是采用軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì))為主要原料,經(jīng)過除雜后,得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液,再通過電解同時獲得MnO2和鋅.簡化流程框圖如圖(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)步驟①中,軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:、 .
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成份為(用化學(xué)符號表示)
(3)步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成,其中含有兩種固體,其中一種為MnO2 , 其作用是 , 另外一種固體物質(zhì)可為 .
(4)步驟④中電解過程中MnO2在極析出,該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為產(chǎn)品D的化學(xué)式為 , 該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是 .
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【題目】乙烷燃料電池的原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2O
B.電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極,再經(jīng)溶液移向a極
C.電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大
D.用該電池電解硫酸銅溶液(電解池的電極為惰性電極),消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2:1
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【題目】如圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是( )
A.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng)時反應(yīng)速率隨時間的變化
B.反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后,縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化
C.反應(yīng)N2+3H 22NH3△H<0在恒容的容器中,反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
D.反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0,溫度分別為T 1、T 2時水蒸氣含量隨時間的變化
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【題目】下列兩組物質(zhì):①CO2、P2O5、CaO、SO2,②O2、Mg、Zn、Al。每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同,這兩種物質(zhì)是①_______________,②_________________。
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【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°,下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是、
A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B. 分子中四個氮原子共平面
C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性
D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
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【題目】鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體,是許多有機(jī)合成的原料.根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì),回答下列問題
(1)2﹣氯﹣2﹣丁烯的鍵線式為 .
(2)某同學(xué)用如圖1裝置(鐵架臺、酒精燈等略)驗(yàn)證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物. 實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ:在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩.
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ:將試管如圖1固定后,水浴加熱.
①據(jù)圖1:用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 .
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是 , 水的作用是 , 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將X溶液逐滴加入固體Y中,裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是( )
選項(xiàng) | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 | |
A | 稀硫酸 | 亞硫酸氫鈉 | 品紅試劑 | 品紅褪色 | |
B | 濃氨水 | CaO | 紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | |
C | 鹽酸 | 石灰石 | 硅酸鈉溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | |
D | 雙氧水 | MnO2 | 氫硫酸溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.下列結(jié)論錯誤的兩項(xiàng)是( )
①反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
②反應(yīng)4~6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小
③反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
④反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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【題目】在25’C時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol/L | 0. 05 | 0. 05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)達(dá)衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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