【題目】MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：

回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、 ．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2 ， 其作用是 ， 另外一種固體物質(zhì)可為 ．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為產(chǎn)品D的化學(xué)式為 ， 該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是 ．

【題目】乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH3﹣14e﹣+18OH﹣═2CO+12H2O
B.電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
C.電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大
D.用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

【題目】如圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是（ ）
A.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達平衡后，增大壓強時反應(yīng)速率隨時間的變化
B.反應(yīng)2SO2+O22SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質(zhì)的量隨時間的變化
C.反應(yīng)N2+3H 22NH3△H＜0在恒容的容器中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
D.反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0，溫度分別為T 1、T 2時水蒸氣含量隨時間的變化

A.NH4NO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子

【題目】鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題
（1）2﹣氯﹣2﹣丁烯的鍵線式為 ．
（2）某同學(xué)用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證鹵代烴的取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物． 實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 ．
②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是 ， 水的作用是 ， 實驗現(xiàn)象是

A.A
B.B
C.C
D.D

①反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

②反應(yīng)4～6 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最小

③反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

④反應(yīng)在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應(yīng)速率最大

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)達衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)