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【題目】Hagemann酶(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反映條件略去):
(1)(A→B)為加成反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式是;B→C的反應(yīng)類型是 .
(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是 , F的名稱(系統(tǒng)命名)是 .
(3)E→F的化學(xué)方程式是 .
(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O﹣).TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(5)下列說法正確的是 . a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體 b.D和F中均含有2個π健
c.1molG完全燃燒生成7mol H2O d.H能發(fā)生加成,取代反應(yīng).
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法
B. 由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)
C. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)
D. 金剛石、石墨和C60三者互為同素異形體
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【題目】請回答:
(1)H2O2的電子式 .
(2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由
(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: MnO4﹣+C2O42﹣+=Mn2+CO2↑+ .
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【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處,若滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后用0.1 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和,則需NaOH溶液的體積( )
A.大于20 mL
B.小于20 mL
C.等于20 mL
D.等于5 mL
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【題目】用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時,若選用甲基橙作指示劑,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液的顏色變化是( )
A.由紅變橙
B.由黃變橙
C.由黃變紅
D.由紅變黃
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【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,可用于干電池原料生產(chǎn)等.
(1)鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 , MnO(OH)中錳元素的化合價為 .
(2)向廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為(填化學(xué)式).[已知Ksp(MnS)=1.4×10﹣15 , Ksp(ZnS)=2.9×10﹣25 , Ksp(FeS)=6.0×10﹣18]
(3)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H1 , 其反應(yīng)機(jī)理如圖:
①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO2(s)+H2O2(1)+2H+ ( aq)=Mn2+ (aq)+O2(g)+2H2O(1)△H2 . 寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用△H1和△H2表示): .
②某溫度時,向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發(fā)生分解:2H2O2=2H2O+O2 , 測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
0~2min時反應(yīng)速率比2~4min時的快,其原因是 , 0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=(忽略溶液體積的變化).
(4)錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑.已知:
反應(yīng) | 平衡常數(shù)KP | |
773K | 873K | |
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2(g) | 19.4 | 0.803 |
Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) | 6.07×10-9 | 3.65×10-9 |
①反應(yīng)I的正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為 .
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【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達(dá)到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
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