【題目】常溫下，向1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（ ）
A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B.在M點時，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol
C.隨著NaOH的加入， 不斷增大
D.當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0達到甲平衡，僅改變某一條件后，達到乙平衡．對此過程的分析正確的是（ ）
A.可能是減小了反應物的濃度，反應物X2轉化率一定減小
B.可能是加入了催化劑，反應物X2百分含量（X2%）將增大
C.可能是縮小了容器的體積，但該反應的平衡常數(shù)保持不變
D.可能是升高了溫度，該反應的平衡常數(shù)一定減小

A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

⑴該溶液中一定不存在的陽離子有 ；

⑵在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；

⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

A. ②①④⑤③ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①②④⑤③

【題目】將等物質的量的K2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾．取濾液，用鉑電極電解一段時間．則兩極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（ ）
A.35.5：108
B.108：35.5
C.8：1
D.1：2

【題目】下列實驗能達到目的的是(　　)
A.用溴水鑒別苯和正己烷
B.用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-
C.用濃HNO3與Cu反應制備NO2
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應常溫下即可發(fā)生
B.氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1 ， 則有H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
C.將1molBa（OH）2的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出114.6kJ的熱量，熱化學方程式為：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣114.6kJmol﹣1
D.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將2molSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出的熱量一定小于QkJ

質量分別是（ ）

A. 480mL，56.2g B. 500mL，56.2g

C. 480mL，58.5g D. 500mL，58.5g

【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是放熱反應
B.加入催化劑后，反應加快，△H減小
C.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大