A. Na+的摩爾質(zhì)量是23

B. 1mol O2的質(zhì)量為32g/mol

C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

D. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol

A.實(shí)驗(yàn)①試管最終會(huì)充滿(mǎn)水
B.實(shí)驗(yàn)②試管中溶液變?yōu)檠�紅色
C.實(shí)驗(yàn)③試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀
D.實(shí)驗(yàn)④CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n]．研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)a=b時(shí)凈水效果最好．工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略）：
（1）A12O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）測(cè)得濾液中 ＞1．加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明） ．
（3）將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）
①陰極室的電極反應(yīng)式是 ．
②電解過(guò)程陽(yáng)極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 ．

A. 分子數(shù)B. 原子數(shù)C. 質(zhì)量D. 氧原子數(shù)

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）
A.氯化鈉的電子式：
B.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D.碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

【題目】原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p 原子軌道上有3 個(gè)未成對(duì)的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2 中Y原子的雜化類(lèi)型為 ， 1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為 ．
（2）Y的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是 ．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L Z 的簡(jiǎn)單氫化物溶于Z 的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 ， 氯化物晶體溶于足量Z 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

（1）A的化學(xué)式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列，則A分子的電子式是________。

【題目】用括號(hào)中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是(　　)
A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液　分液)
B.乙醇中的水(無(wú)水硫酸銅　干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水　分液)

（1）Na3N的電子式______________________________________________。

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)____________________________________________。

【題目】向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是（ ）
A.原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25mol
B.原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/L
C.反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅
D.反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2