（1）圖1中儀器A的名稱是_______。甲同學實驗步驟：連接儀器、_____、加藥品、滴入試劑。

（2）①圖中儀器A中盛放試劑硫酸，燒瓶B中的盛放試劑為_____。C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______ 。

（3）圖2中A處反應的離子方程式 ___________。

（4）乙同學發(fā)現(xiàn)圖2中B處試紙變藍，C處試紙褪色，據(jù)此 _____（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是_____ 。

（1）W（OH）2 在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程為__________。

（2）X的簡單陰離子的結構示意圖為______，X的最高價氧化物對應水化物的水溶液與Y的氧化物反應的離子方程式為______ 。

（3）ZX4分子中化學鍵類型______，Z的氧化物在通訊領域用來作______。鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應但在有H 2 O 2 存在時可與NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為______ 。

（4）在50 mL l mol·L -1 的YX 3 溶液中逐滴加入0．5 mol·L -1 的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能___ 種情況（填一或二）。

【題目】硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
（1）Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
①曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4 mg/m3 ， 從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為mg/（m3s）．
②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是 ， 其理由是 ．
③已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式
（2）Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)镹O3﹣的反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應式為 ．

③按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ． 裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣均全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

【題目】某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的變化如下（部分反應產物已略去）：
（1）化合物B的官能團名稱是 ， B→F的反應類型為 ．
（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：S→B的第①步： ．
A→P： ．
D→E的第①步： ．
（3）nmol A發(fā)生縮聚反應生成（n﹣1）molH2O時，所得鏈狀聚酯的結構簡式為
（4）寫出與D具有相同官能團的D的所有同分異構體的結構簡式： ．

A. 空氣、硫酸銅、硫酸B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰D. 硝酸、食鹽水、燒堿

【題目】既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中乙烯得到純凈乙烷的是（ ）
A.通入足量的酸性KMnO4溶液
B.在Ni催化、加熱條件下通入H2
C.通過足量的溴水
D.通過足量的NaOH溶液

【題目】R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最��；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．
請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是 ．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構型是 ．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是（填化學式）；LiTR4為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR4﹣的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4﹣的離子產生，其電離方程式為 ．
（4）Y的二氧化物為一種氣體，它是新一代飲用水的消毒劑、可用NaYO3與濃鹽酸反應制取，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1，其化學方程式為 ．

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．已知A是由兩種元素組成的黑色粉末，B由兩種元素組成、其摩爾質量為65gmol﹣1 ， C是空氣中含量最多的單質，D是白色粉末且焰色反應呈黃色，E是一種紫紅色金屬，F(xiàn)是一種無色氣體單質，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿．
（1）F的化學式為 ．
（2）K的電子式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式：
（4）寫出反應②的離子方程式： ．

A. 標準狀況下，O2的體積約為22.4 L

B. 標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4 L

C. 標準狀況下，0.5 mol的H2O的體積約為11.2 L

D. 0℃,101kPa時，1 mol O2和N2的混合氣體的總體積約為22.4 L

【題目】在一容積不變的密閉容器中充入0.1mol/LCO2和0.1mol/LCH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）．測得平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．下列有關說法正確的是（ ）
A.上述反應的△H＜0
B.壓強P1＞P2＞P3＞P4
C.1100℃時該反應的平衡常數(shù)約為1.64
D.壓強為P4時，y點的v正＜v逆