【題目】異戊酸薄荷酯（ ）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和 為原料制取． 完成下列填空：
（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為： ．
（2） 的名稱 ， 其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有種（不含 ）．
（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中，有一步反應(yīng)為： +CH3﹣CH=CH2 反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．有機(jī)反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成 的量遠(yuǎn)大于生成 的量，試分析其原因： ．
（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請設(shè)計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體 的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：A B… 目標(biāo)產(chǎn)物 ）

A. 強(qiáng)酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－

B. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、NH4+、Cl－

C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－

D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）═c（H+）+c（HC2O ）+2c（H2C2O4）
B.含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：3c（Na+）=2[c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）]
C.二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA﹣和HA﹣?H++A2﹣ ， 則NaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Cl﹣）＜c（I﹣）

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（ ）
A.陽極產(chǎn)生的氣體為氟氣
B.陽極區(qū)放出的氣體只是純氧氣
C.TiO2在陰極表面放電
D.制備金屬鈦前后，CaO的總量不變

【題目】氯化鋁可制備無機(jī)高分子混凝劑，在有機(jī)合成中有廣泛的用途．完成下列填空：
（1）實驗室配制氯化鋁溶液時加入鹽酸的目的是 ．
（2）往AlCl3溶液中加入過量下列溶液，最終得到無色澄清溶液的是（選填編號）．a(chǎn)．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
（3）用滴管向試管中滴加少量AlCl3溶液時，滴管不得伸入試管中的理由是用試管夾夾持上述試管在酒精燈上加熱時，不斷上下移動試管的目的是 ． 取AlCl3溶液，用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干，生成白色固體的組成可表示為：Al2（OH）nCl（6﹣n） ， 為確定n的值，取3.490g白色固體，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀釋成100mL，將溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：
（4）一份與足量氨水充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒，最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g．判斷加入氨水已足量的操作是 ． 過濾、洗滌后至少要灼燒次（填寫數(shù)字）；測定樣品中鋁元素含量時不選擇測定干燥Al（OH）3的質(zhì)量，而是測定Al2O3的質(zhì)量的原因可能是（選填編號）．a(chǎn)．干燥Al（OH）3固體時易失水 b．Al2O3的質(zhì)量比Al（OH）3大，誤差小
c．沉淀Al（OH）3時不完全d．灼燒氧化鋁時不分解
（5）從另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硝酸，滴定前滴定管讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)時滴定管液面（局部）如圖所示（背景為白底藍(lán)線的滴定管）．則滴定管的讀數(shù)mL，Al2（OH）nCl（6﹣n）中n的值為 ．

A．大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)

B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料

C．空氣中的臭氧對人體健康有益無害

D．活性炭與二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

A. Q可能為NH3

B. X可能為NaOH

C. a、b、c、d符合關(guān)系式:2a+3b=c+2d

D. 工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬Al

（1）儀器a的名稱為__________。裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用_____（填序號）

a．堿石灰 b．氫氧化鈉 c．碳酸鈣 d. 氧化鈣固體

（2）從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有____溶液的洗氣瓶。

（3）裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。裝置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗氣瓶中盛放的試劑為_________________

（4）反應(yīng)過程中，裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生，另一種產(chǎn)物為N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

A. NaHSO4能電離出H+，但NaHSO4不屬于酸，而屬于鹽

B. 鹽酸、濃硫酸都屬于酸，也都屬于化合物

C. Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成堿，它們都屬于堿性氧化物

D. Fe(OH)2、Fe(OH)3難溶于水，屬于非電解質(zhì)

【題目】以下對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　)
A.將銅絲用鹽酸洗滌后，蘸取NaCl溶液，在酒精燈上灼燒，觀察焰色為黃色，證明含Na＋
B.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，原溶液中一定有NH4+
C.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則一定有SO42-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋