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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL1 , 下列幾種說法中正確的是(
A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1
B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s1
C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 molL1

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【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅.
已知:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
(以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數(shù)據(jù)):
(1)甲組用a克Cu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應(yīng),然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為mol/L,需要質(zhì)量分數(shù)為w%,密度為ρg/cm3的濃硝酸mL(均用最簡分式表示).
(2)乙組用b克Cu粉,全部溶于過量的稀硝酸中,溶液質(zhì)量增重克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示).
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少?硫酸的物質(zhì)的量濃度多少?

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【題目】下列敘述正確的是

A. 金屬氧化物都能和水反應(yīng)

B. Fe(OH)3 膠體帶正電

C. Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入硫酸溶液現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀后沉淀溶解

D. Fe(OH)3 膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降,達到消毒目的

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【題目】用飽和FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體,正確的操作是(  )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是(  )

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176TS核素符號是 Ts

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【題目】2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式,用鍵線式表示如圖.
(1)青蒿素的分子式為
(2)為了引入過氧基 ,需要在有機合成中引入羥基,引入羥基的反應(yīng)類型有(選填編號)
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤還原
(3)步驟①③的作用是
(4)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式:
(5)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式
①有苯環(huán);②能水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(6)芐基乙醛 是合成青蒿素的中間原料之一,寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料,制備芐基乙醛的合成路線流程圖(無機試劑任用) . 已知:羰基α﹣H可發(fā)生反應(yīng):

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol 的中,含有0.6NA個中子

B. 7.1g Cl2通入足量的NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

C. 標準狀況下,1.12L 的SO3所含的原子數(shù)目為0.2NA

D. 將足量的MnO2與含HCl 4 mol的濃鹽酸混合后充分加熱,生成的氣體分子數(shù)目為NA

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【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下:

已知:烯烴和X2在一定條件下能發(fā)生取代,且能發(fā)生雙烯合成如
請回答下列問題:
(1)X中含有的官能團為;
(2)Y→Z的化學(xué)方程式為;
(3)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為;甲是A的一種同分異構(gòu)體,其能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化: ,甲的名稱為;
(4)由 可以合成 .按合成路線的順序,涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有:

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【題目】氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱,也稱為氧化氯.目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制。嘘P(guān)數(shù)據(jù)見下表:

化學(xué)式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相對分子質(zhì)量

87

67.5

183

沸點/℃

2

9.7

81

完成下列填空:
(1)Cl2O是酸的酸酐,Cl2O電子式為
(2)下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強弱的是(選填編號).
a.氧化氯的分子式 b.與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
(3)根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7>Cl2O>ClO2 , 其沸點的變化不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的原因是
(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽(陰離子是ClO2)和氯酸鹽,其離子方程式是 , 氧化產(chǎn)物 . (填離子符號)
(5)一定條件下,在水溶液中1mol Cl、ClO (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.D是(填離子符號).B→A+C的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示).

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【題目】已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)(摩/升分)表示,則正確的關(guān)系是(
A. ν(NH3)=ν(O2
B. ν(O2)=ν(H2O)
C. ν(NH3)=ν(H2O)
D. ν(O2)=ν(NO)

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