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【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示),四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大,D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下,B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系:
請回答下列問題:
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實驗室制備A的離子方程式為:__________________;
(2)B元素在周期表中的位置是______________,B在A中燃燒的現(xiàn)象是____________;
(3)寫出下列反應的化學方程式:
①C +丙:_____________________________________________;
②丙+丁→D + 乙:___________________________________________;
③A +丙→D + 甲:_____________________________________________。
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【題目】25°C時,某溶液中由水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,該溶液中一定不能大量共存的離子組是( )
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+
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【題目】下列實驗能達到目的的是( )
A.用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物
B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
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【題目】肉桂酸的一種合成路線如下:
(1)烴A的名稱為 . 反應①中B的產率偏低,其原因是 .
(2)反應②的化學方程式為 .
(3)反應③的反應類型是 .
(4)肉桂酸的結構簡式為 .
(5)反應③的產物同分異構體有多種,其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物有種.
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【題目】根據(jù)所學知識完成下面問題:
(1)青蒿素結構如圖 ,有關敘述正確的是(選填序號). a.化學式為C15H21O5 b.不能與NaOH溶液反應
c.易溶于水 d.含有過氧鍵,有較強氧化性
(2)由青蒿酸為原料出發(fā),經五步合成可得到青蒿素.其中第2步為還原反應: 常溫下即可反應且略放熱,還原劑為LiAlH4 . 相關物質的性質:
物質 | 性質 |
雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固體,難溶于水,易溶于有機溶劑. |
青蒿醇(C15H28O) | 固體,難溶于水,易溶于有機溶劑. |
乙醚 | 無色液體,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸點:34.6℃. |
氫化鋁鋰 | 固體,溶于乙醚.與水反應:LiAlH4+4H2O→Al(OH)3↓+LiOH+4H2↑可將一分子酯還原成二分子醇,自身生成醇鋁、醇鋰.(醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應,生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇). |
某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇.
①反應中使用過量的氫化鋁鋰,理由是 . 為使反應在溶液狀態(tài)下進行,可用乙醚為溶劑,不用水的理由是 .
②請設計實驗室制備裝置(畫出草圖):
(3)該反應有機物的轉化率約為96%,所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰.從反應混合物中提取青蒿醇的方法是:①加后分液;
②從乙醚層提取青蒿醇.有多種方法,以下是二種方案:
方案一:蒸發(fā)結晶. 方案二:蒸餾析出晶體.
a.這2個方案在析出晶體后都應有殘留液,原因是 .
b.請對這2個方案進行比較 .
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質完全反應,生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 ( )
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1:6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是( )
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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