（1）工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨的化學(xué)方程式______________

（2）氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式______________

（3）碳酸氫銨受熱分解______________

（4）過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______________

【題目】對可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系： =K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當(dāng)x=5.0時，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 ．

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

A. 3 mol·L－1 B. 4 mol·L－1

C. 5 mol·L－1 D. 6 mol·L－1

【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應(yīng)的反應(yīng)速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為mol．

【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O（g） CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
試回答：
（1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式 ．
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學(xué)的觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是 ．

A.回收廚余垃圾用于提取食用油

B.對廢油脂進(jìn)行處理可獲取氨基酸

C.回收舊報紙用于生產(chǎn)再生紙

D.廢舊電池含重金屬須深度填埋

A. 2:11 B. 1:6

C. 1:7 D. 1:8

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活的實際該實驗在中進(jìn)行效果更好．
（2）實驗中改用60m L 0.50molL﹣1鹽酸與 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由 ．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ． （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO ．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應(yīng)：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④