在t℃時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時(shí)，A的溶解度為（　�。�

下列各物質(zhì)形成的分散系中，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

25℃時(shí)，某物質(zhì)（無結(jié)晶水）溶解度為S g，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，飽和溶液密度為d g/cm³．則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列各種情況下，溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�

（2009?宿遷二模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用．下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（　　）
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；
④用堿式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．

碘酸鉀（KlO₃）晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑．它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制 得：3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0，再將 KI 和 KIO₃ 的混 合溶液電解，將其中的I^-轉(zhuǎn)化為IO^-₃，裝置如圖．
（1）在反應(yīng)3I₂+6K0H=5KI+KI0₃+3H₂0中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）電解前，將KI和KI0₃混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)．電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO₁在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I^-，
該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它儀器及用品自選，請(qǐng)完成其方案：

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象及結(jié)論

（4）電解完畢，從電解液中得到KIO₃、晶體的過程為

步驟①的操作名稱，步驟④中洗滌晶體的目的．

（2013?茂名一模）電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質(zhì)．

已知：水浸后溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質(zhì)
（1）水浸后的溶液呈性（“酸”、“堿”、“中”）

（2）完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式
Cr（OH）₃+Na₂CO₃+=Na₂CrO₄+CO₂+
（3）濾渣II的主要成分有Zn（OH）₂、
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H₂SO₄，冷卻結(jié)晶，過濾．繼續(xù)加入H₂SO₄目的是．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應(yīng)：2C

rO

2- 4

+2H⁺=C

r2O

2- 7

+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度 化學(xué)式	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7	183	269	415
Na2CrO4	84	115	126

（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na₂CrO₄加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式．

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯
其中乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行
A
B

（1）上述乙苯與CO₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為
（2）①乙苯與CO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
②乙苯與CO₂在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．體系的密度不再改變      b．體系的壓強(qiáng)不再改變   c．c（CO₂）=c（CO）
d．消耗1molCO₂同時(shí)生成1molH₂O      e．CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，乙苯、CO₂的起始濃度分別為
1.0mol/L和3.0mol/L，其中實(shí)驗(yàn)I在T1℃，0.3MPa，而實(shí)驗(yàn)II、III分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件；乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖I所示．

①實(shí)驗(yàn)I乙苯在0-50min時(shí)的反應(yīng)速率為
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能改變條件的是
③圖II是實(shí)驗(yàn)I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫DII中補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)Ⅲ中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時(shí)間t的變化曲線．
（4）若實(shí)驗(yàn)I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計(jì)算此時(shí)平衡常數(shù)為．

（2013?佛山一模）Knoevenagel反應(yīng)是有機(jī)合成中的一種常見反應(yīng)：

化合物Ⅱ可以由以下合成線路獲得：
（1）化合物 I的分子式為．
（2）已知 1mol化合物Ⅲ可以與 2molNa發(fā)生反應(yīng)，且化合物Ⅲ在 Cu催化下與 O₂反應(yīng)的產(chǎn)物可以與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）化合物Ⅳ與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．Ⅳ與 CH₃0H生成Ⅱ的反應(yīng)類型為．

（4）已知化合物 V（）也能與化合物Ⅳ發(fā)生Knoevenagel反應(yīng)，則其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）化合物 V的一種同分異構(gòu)體VI含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)也能發(fā)生水解，請(qǐng)寫出一種Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．